碳60是什么晶体

分子晶体

碳60是分子晶体。C60晶体是由大量C60分子通过分子间力结合而成的，分子间力容易被破坏，从而具有低熔点、低硬度等特点。而金刚石晶体是由碳原子通过牢固的共价键结合而成的（晶体中所有的碳原子都通过共价键与相邻的碳原子结合），这才是原子晶体，由于晶体中不存在较弱的分子间力，因此具有高熔点、高硬度的特点。

分子晶体，一般由分子构成的物质属于分子晶体，如H2O、O2、稀有气体，它们一般熔沸点不太高，因为分子之间的作用力叫分子间力不强。

原子晶体，是由原子直接构成的一些物质，一般熔沸点都很高，硬度也很大，如金刚石、晶体Si、SiO2等，原子之间的作用力称为共价键，很强。

单原子分子或以共价键结合的有限分子靠范德华力凝聚而成的晶体，是典型的分子晶体。全部稀有元素单质、许多非金属单质、一些非极性氧化物和绝大部分有机化合物的晶体，都属于分子晶体。如果由同种非金属元素或由异种元素的“无限多”个原子以共价键结合而形成的是一个无限大分子的晶体，则属于原子晶体。范德华力比化学键、氢键的结合力都弱，所以一般分子晶体的熔点低、硬度小。

c60的性质及用途

碳60是非金属单质，是单纯由60个碳原子结合形成的稳定分子，形似足球。它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。

c60具有特殊的化学活性，因而能进行加成反应而生成各种衍生物。其加成反应如：周环反应、加氢还原、羟基反应、开孔反应、氧化还原、加成反应、金属反应、颜色反应。

分子晶体的结构特点

（1）如果分子晶体中只有范德华力，绝大多数分子晶体为分子密堆积。分子密堆积就是以一个分子为中心，其周围可以有12个紧邻的分子的特征，如碳六十。

（2）如果分子晶体中以氢键和范德华力结合，如冰的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子。

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