乙酸乙酯的制备实验报告（乙酸乙酯的制备）

1、乙酸乙酯的制备方程式：CH3COOH CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸，加热)CH3COOC2H5 H2O。

2、实验过程是：

3、(1)配制乙醇和浓H2SO4乙酸混合溶液时，向试管中加入各试剂的顺序为：先乙醇，后浓H2SO4，最后乙酸。

4、在乙醇中加入浓硫酸时，为了防止液体因搅拌时产生的热量而飞溅，应边加边摇匀。当乙醇和浓硫酸的混合物冷却时，加入乙酸以防止乙酸和废物的挥发。

5、(2)这个反应(酯化)是可逆的。酯化是指酸和醇反应生成酯和水。酯化反应发生时，羧酸分子中的羟基和醇分子中的羟基氢原子通常一起被除去形成水，剩下的结合形成酯(酯化反应属于取代反应)。

6、(3)由于该反应是可逆的，为了提高乙酸乙酯的收率，需要适当增加廉价原料乙醇的量，使反应尽可能多地生成乙酸乙酯，同时也可以提高高成本乙酸的转化率。因此，实验中应使用过量的乙醇。

7、(4)浓硫酸的作用是：催化剂和吸水剂。注：酯化需要浓硫酸，酯水解需要稀硫酸。

8、(5)实验中加热前应在反应混合物中加入碎瓷片，防止加热时沸腾。

9、(6)用试管B中的饱和Na2CO3溶液中和乙酸(乙酸乙酯中混合的乙酸与Na2CO3反应被除去)，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层和乙酸乙酯的沉淀。同时可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

10、注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应，重新变成乙酸和乙醇。

11、(7)装置中长导管的作用是导气和冷凝回流，防止未反应的醋酸和乙醇蒸发损失。

12、(8)气道不应伸入饱和Na2CO3溶液的原因：防止反吸。

13、(9)反应的加热过程可分为两个阶段：先用小火加热一段时间，再用大火加热，使生成的乙酸乙酯蒸发。火的微热是为了防止未反应的乙酸和乙醇被蒸出，火的后期蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

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